公式： pH = -log10 [H+] PH值根据氢离子浓度求出 ，【这里的 [H+] 浓度是摩尔每升为单位的】
Ka = [H+] [acid ions] / [acid] 平衡常数K等于分解的氢离子和酸根离子乘积与未分解的酸分子的比值
输入格式： Ka ：常数 ori ：初始酸浓度 m ：1摩酸分子完全溶解 分解出氢离子数 n ：1摩酸分子完全溶解 分解出氢离子数【注意是完全溶解】
【这题需要特别注意的是】指数形式是可以直接输入的。如用scanf 或者 printf要用%e输入。
题目给出了一个比较好的例子，用了甲酸的例子：甲酸的平衡常数Ka是1.6
* 10-4，1摩尔甲酸完全溶解放出1摩尔 [H+] 和1摩尔酸根离子，如果初始浓度是0.1
moles/L，但是不知道确切有多少甲酸溶解了，设为x摩尔/L，最后平衡的时候，就有0.1 - x moles/L的甲酸分子（未溶解），[H+] 和酸根离子各 x
moles/L。
注意：我上面一直强调的两个不同的概念，完全溶解和不完全溶解，完全溶解就是每个酸分子都水解成 [H+]
和酸根离子了，不完全溶解就是一个动态平衡的过程。我记得高中化学里面讲到的，其实不存在完全水解的酸，就算是强电解质。。。回到题目上来，题目给出的m和n都是完全电解环境下，这样就相当于给出了一个酸分子分解后的 [H+]
和酸根离子比例。比如m=2，n=1，就是2个 [H+] 和1个酸根离子，比如硫酸H2SO4。。。
这样就可以设未知数列方程了，我们假设每L溶解了x摩尔的该酸，就有
Ka = mx*nx / ori-x ，变换以后就是 Ka*(ori-x) = mn*x*x ，再就是 mnx^2 + Ka*x - Ka*ori = 0，这样就变成了一个一元二次方程，就可以开始解方程了。
x = [sqrt(Ka*Ka+4*m*n*Ka*ori)-Ka] / 2mn，这里还没完，因为我们只是得到了每L溶解了x摩尔的该酸，还不是最后要求出的 [H+]
，所以还得乘上一个m。
消去分母里面的m，这样才变成了大家博客里面津津乐道的：
i=-log10((sqrt(k*k+4*a*m*n*k)-k)/2/n);
printf("%.3f\n",i);
所以，要完全弄懂还是要花一番功夫的。另外多说一句，c语言中log是以e为底的，要想以10为底，要么除以一个log((double)10)换底，要么见下面的代码。
AC代码：
#include<stdio.h>
#include<math.h>
#include<iostream>
using namespace std;
int main()
{
double Ka; //平衡常数
double ori; //原始酸浓度
int m; //1摩酸分子 完全溶解 分解出氢离子数
int n; //1摩酸分子 完全溶解 分解出酸根离子数
double H; //最后计算Ph值的氢离子数
while(1)
{
cin>>Ka;
cin>>ori;
cin>>m;
cin>>n;
if(Ka==0&&ori==0&&m==0&&n==0)
break;
H=(sqrt(Ka*Ka+4*m*n*Ka*ori)-Ka)/(2*n);
printf("%.3f\n",-log10(H));
}
return 0;
}
写博客，我觉得我得说实话，也顺便发表一个感想。
这道题目是我做ACM以来遇到的最难理解题意的一道题，对于一个高中化学一塌糊涂，又脑袋不好使的我来说还是太难了，也可能是我本身就做题太少的缘故。。但是不论怎么说，这道题的题意理解却是难点。。
不过，我也遇到一个很有意思的现象，网上很多人说这道题水，可我读这道题的题目就用了个把小时，看来是我智商太低呀，不然就是我英语太差，读不懂题目。。。但是当我看到他们粘贴的代码很相似（其中包括一些看似大牛的人），而对这题的题目没有一个明确分析的时候（甚至只粘贴了一个代码在上面），我大概明白了是怎么回事了。。。做ACM还是得踏实啊，装B不能当饭吃。。。